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  [일반화학] 반데르발스 상태방정식 (van der Waals equation of state) 간단 유도 이상기체 상태방정식은 식 이름에서 알 수 있듯이 "이상기체"에 적용되는 식이다. 하지만 자연계에는 이상기체처럼 거동하는 기체보다 실제기체가 더 많다. 그렇다면 실제기체에 적용되는 상태방정식은 없을까? 실제기체는 반데르발스 상태방정식 (van der Waals equation of state)으로 설명할 수 있다. 그렇다면 이 식은 이상기체 상태방정식과 어떤 것이 다를까? 이를 이해하기 위해서는 이상기체 상태방정식을 유도할 때 했던 가정을 알아야 한다. 이상기체로 생각하기 위해 했던 가정들이 실제기체에는 적용되지 않기 때문이다. 1. 이상기체는 점질량으로 다룬다. 즉, 기체 원자나 분자의 크기를 고려하지 않는다. 2. 이상기체는 서로 상호작용하지 않는다. 즉, 기체 원자나 분자의 인력을 고려하지 않는다. .. 일반화학 2021. 8. 8.

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  [무기화학] 3. 단순 결합 이론 3.1 Lewis 전자점 그림 3.2 원자가 껍질 전자쌍 반발 이론 3.3 분자 극성 3.4 수소 결합 3.1 Lewis 전자점 그림 일반화학을 보면 Lewis 전자점 그림을 그리는 방법이 나와있으니 참고하면 될 것이다. 간단히 정리하자면, 원자들이 결합을 이룰 수 있도록 해주는 것은 최외각 전자이므로 최외각 전자를 고려하여 계산한다. 1) 각 원자들의 최외각 전자들을 모두 더해준다. ex) CO2 C의 최외각 전자는 4개, O의 최외각 전자는 6개로 총 16개의 전자를 배치하면 CO2의 루이스 구조를 그릴 수 있다는 의미가 된다. 2) '일반적으로' 전기음성도가 낮은 원소를 중심에 배치한다. 이후 주변 원자와 단일 결합으로 연결한다. 그리고 남은 전자 수를 계산한다. ex) O-C-O 이렇게 배치를 한.. 무기화학/대칭성과 분자 구조 2021. 7. 12.

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  [유기화학] 3. 알케인과 입체화학 3.1 작용기 3.2 알케인과 알케인 이성질체 3.3 알킬기 3.4 알케인의 명명 3.5 알케인의 성질 3.6 Ethane의 형태 3.7 다른 알케인의 형태 3.1 작용기에서는 화합물을 계열별로 분류가 가능하도록 만들어 주는 구조적 특징인 작용기에 관해 배운다. 특정 조건 하에서 반응이 일어나는 자리를 의미하는 작용기의 이름과 그 구조에 관해 기억하자. 탄소-탄소 다중 결합을 가지고 있는 작용기에는 화학 1에서도 배웠듯이 알켄, 알카인, 아렌 등이 있다. 알켄은 이중결합, 알카인은 삼중결합, 아렌은 아로마틱 고리에 해당하는 작용기이다. 탄소와 전기음성적 원자가 단일 결합을 이루고 있는 작용기 (alcohol, ether, phosphate, amine, thiol, sulfide, disulfide 등).. 유기화학 2021. 7. 10.

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  [일반화학] 기체의 성질 1. 완전 기체 2. 분자 운동 모형 3. 실제 기체 우리가 평소 사용하는 이상기체 상태 방정식 PV=nRT는 이상적 행동을 하는 기체에 적용할 수 있는 식이다. 실제 기체는 p가 0으로 수렴할 때 타당하다. 그렇다면 먼저, 이상적으로 행동하여, 깔끔하게(?) 계산하기 쉬운 완전 기체를 배운 후에 다른 조건들을 적용한 실제 기체에 관해 알아볼 것이다. 이러한 이유로 목차가 위처럼 구성되어 있는 듯 하다. 1. 완전 기체 계의 상태를 나타내는 데 필요한 변수는 P, V, T, n이다. 이 때 닫힌계라면 n은 일정할 것이다. 압력은 P≡F/A와 같이 힘을 힘이 작용하는 면적으로 나눈 값으로 정의한다. 이 때 힘의 단위는 뉴턴(N)이고 면적의 단위는 ㎡이다. 따라서 압력의 단위는 N/㎡이다. 1atm = 1... 일반화학 2021. 7. 2.

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  [유기화학] 2. 극성 공유 결합 : 산과 염기 (feat. 형식 전하) 2.1 전기 음성도 2.2 극성 공유 결합 : 이중극자 모멘트 (쌍극자 모멘트) 2.3 형식 전하 (formal charge) 2.4 공명 (resonance), 공명 구조에 대한 규칙과 그리기 2.5 산과 염기 : 브뢴스테드-로우리 정의 2.6 산과 염기의 세기 2.7 pKa 값으로부터 산-염기 반응의 예측 2.8 유기 산과 유기 염기 2.9 산과 염기 : Lewis 정의 2.1 전기 음성도는 "공유결합"을 할 때 "전자를 끌어당기는 능력"으로 F를 4.0으로 설정하고 원자 간의 상대적인 힘의 크기를 수치적으로 표현한 것이다. 전기 음성도의 정의와 자주 나오는 원소들의 수치정도는 기억하자. 2.2 극성 공유 결합 : 이중극자 모멘트 (쌍극자 모멘트)에서는 쌍극자 모멘트의 식인 μ = Q x r을 기억해.. 유기화학 2021. 7. 1.

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  [유기화학] 1. 구조와 결합 (feat. 혼성화) 1.1 원자 구조 : 핵과 궤도함수 1.2 원자 구조 : 전자 배치 1.3 화학결합 이론의 발전 1.4 원자 오비탈의 혼성화 (탄소 결합 만들기) 1.5 결합길이에 대한 혼성화 영향 1.6 질소와 산소, 인 및 황의 혼성화 1.7 화학 구조 그리기 1.1 원자 구조 : 핵과 궤도함수에서는 양자수(주양자수, 부양자수, 자기 양자수, 스핀 양자수)를, 1.2 원자구조 : 전자 배치에서는 전자배치의 원리(쌓음의 원리, 파울리의 배타원리, 훈트의 규칙)를 공부하면 된다. 이 단원에서는 혼성이 가장 중요하다고 할 수 있다. 혼성이란, 간단하게 이야기하자면, 결합을 하기 위해 s오비탈과 p오비탈을 섞는 것이다. 혼성에 참여하면 시그마 결합(σ)을, 혼성에 참여하지 않으면 파이 결합(π)을 형성한다. 혼성의 종류에는.. 유기화학 2021. 6. 27.